2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的限制

　　知识点1　可逆反应

　　1.概念:在同一条件下, 正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。

　　2.特点:①二同性。可逆反应必须满足两个条件,即相同条件和同时进行。

　　②共存性: 反应物和生成物同时存在。

　　3.可逆的相对性:不同的反应其可逆程度不一样,通常我们把同一条件下可逆程度很小即逆反应倾向很小的反应视为"不可逆反应"。

　　知识点2　化学平衡

　　1.化学平衡的定义

　　可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止状态,即化学平衡状态,简称化学平衡。

　　2.化学平衡的建立

　　在反应体系中,反应一段时间后,当v(正)=v(逆)时,化学平衡建立。

　　3.化学平衡状态及特征

　　①"等"

　　化学平衡的实质是正、逆反应速率相等,即同一物质的消耗速率与生成速率相等。

　　②"动"

　　化学反应达到平衡状态从表面看好像反应停止了,但从本质上、微观上看反应并未停止,只不过是正反应速率和逆反应速率相等,即v(正)=v(逆)>0,所以化学平衡是一种动态平衡。

　　③"定"

　　一定条件下,在反应达平衡状态的混合物中,各组分的浓度及质量分数、体积分数保持一定(但不一定相等),不再随时间变化而变化。

　　④"变"

　　化学平衡是在一定条件下暂时的平衡,若外界条件发生改变,则化学平衡状态可能随之发生改变,即可能发生化学平衡移动。

　　4.化学平衡状态的判断

(1)v正=v逆。