教学内容 第4节离子反应 课题 中和滴定 教

学

目

标 知 识

与技能 ①了解物质检验与含量测定的常用方法；

②掌握中和反应的实质，认识中和滴定所需基本仪器，知道中和滴定的基本操作，能进行有关计算。 过 程

与方法 ①通过实验观察认识滴定管等仪器，学会中和滴定的基本操作；

②通过中和滴定的有关计算进一步理解中和反应的实质。 情感态度

与价值观 ①能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

②体验科学实验的乐趣，学会透过现象看本质。 教

材

分

析 重点 中和滴定的基本操作。 难点 中和滴定的有关计算。 学情分析 　　已学过中和反应、离子反应发生的条件，对学生来说规范的实验操作及误差分析问题比较大。 课 型 新课 教具 演示实验 课 时 1 课时 教学流程 教 学 内 容 展

示

目

标 ①了解物质检验与含量测定的常用方法；

②掌握中和反应的实质，认识中和滴定所需基本仪器，知道中和滴定的基本操作，能进行有关计算。

自

主

学

习 　知识点一：盐类水解概念:

1．在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。

2．盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。

　　知识点二：盐类水解的实质

1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。

　　　　2．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为

知识点三：盐类水解的离子方程式的写法规律：

1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。

　　　2．多元弱酸阴离子的水解是 进行的。一般第 步水解的程度很小，往往可以忽略。

3．多元弱碱阳离子也是 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以 表示。

　　　4．写出下列盐的水解方程式或离子方程式：

CH3COONa NH4Cl:

AlCl3： Na2CO3：

AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：