第一章 化学反应中的能量变化

第1节 化学反应的热效应

【学习目标】

1、理解反应热和焓的含义。

2、理解测量反应热的实验原理。

3、掌握热化学方程式的书写和焓变的计算

【教学策略】

授课时数：1课时

教学重点：反应热、焓变、热化学方程式。

教学难点：热化学方程式的书写和焓变的计算。

【知识梳理】　　

1、反应热：

概念：

符号：

2、理论计算反应的反应热：

　　化学反应的实质：旧键 和新键 ，前者 热量，后者 热量。故一个反应是吸热反应还是放热反应，就取决于断键吸收的热量多，还是形成新键放出的热量多。

需要用这些键的键能计算，以H2与Cl2反应生成HCl为例分析。

　　分析：已知H－H、Cl－Cl、H－Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol、431kJ/mol，反应方程式为：H2＋Cl2＝2HCl。由反应知每1molH2、1molCl2反应生成2molHCl。1molH2、1molCl2的化学键断裂时吸收的总能量为：Q吸＝1mol×436kJ/mol＋1mol×243kJ/mol＝679kJ。生成2molHCl放出的热量为：Q放＝2mol×431kJ/mol＝862kJ。可知，放出的热量大于吸收的热量。该反应为放热反应，共放出热量：862kJ－679kJ＝183kJ。　　

3、测反应的反应热：

用量热计进行测定，如下图为简易量热计示意图，测定方法是：反应物溶液加入量热计内筒并迅速混合、搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值，利用公式：Q＝－c(T2－T1)计算，式中c为体系的热容。

热容：当物质吸收热量使温度每升高1K 所吸收的热量称为该物质的热容，用符号c表示，单位是J·K-1。单位质量的物质的热容称为比热容，简称比热，单位是J·K-1·g-1。常温下，液态水的比热为4.18J·K-1·g-1，该数据可代入上式用于计算。

实验探究：测定中和反应的反应热：

(1)量热计内筒中加入100mL、1.0mol/L的盐酸，记录初始温度T1。