第二章 化学物质及其变化复习

第一节 物质的分类

1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，

　　　　　　　　按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有 种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

分散系 溶液 胶体 浊液 分散粒子直径 ＜1nm nm ＞100nm 外观 均一,透明,稳定 均一,透明,介稳体系 不均一,不透明,不稳定 能否透过滤纸 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 实例 食盐水 Fe(OH)3胶体 泥浆水 3、胶体：

（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法 。

　　胶体与其他分散系的本质区别是 。

[练习]1.关于分散系和胶体的说法正确的是（ ）

　　　　A.胶体、浊液、溶液都是分散系 B.粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体

　　　　C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象 D.胶体都不透明、且稳定性极强

（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：

第二节 离子反应

一、电解质和非电解质

　　　　　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物

　　　　　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

　　　　　　　　　（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质

（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液