第3讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向

2017级教学指导意见 核心素养 1.了解化学平衡常数(K)的含义，能书写化学平衡常数表达式。

2．能进行化学平衡常数、转化率的相关计算，能根据浓度商、化学平衡常数的比较判断反应是否达到平衡状态及平衡移动的方向。 1.变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。能多角度、动态地分析化学反应的转化率。

2．证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型(Qc与K的关系)解释化学平衡的移动。 考点一　化学平衡常数

[学在课内]

1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

2．表达式：对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，

K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

例：N2＋3H2 2NH3　K1