第2单元 钠、镁及其化合物--离子反应

(一)教学目标

　　1．知识目标

　　(1)理解离子反应和离子方程式的含义。

(2)掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

　　2．能力目标

　　(1)培养通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

　　(2)通过离子方程式的书写，加强学生对知识的综合运用能力。

　　3．情感目标

　　(1)感受由感性到理性，再由理论指导实践的认知规律。

(2)通过实验探究，培养学生敢于探索的学习精神。

(二)教学重点

　　(1)离子反应的概念。

　　(2)离子方程式的书写。

(三)教学难点

离子方程式的书写。

(四)教学方法

实验探究、合作讨论、设疑分析、启发引导。

(五)教学用具

NaCl、CuSO4、BaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3、H2SO4、Na2SO4、HNO3溶液、CaCO3固体；试管、胶头滴管、多媒体。

(六)教学过程

教师活动 学生活动 设计意图 　　[投影]下列物质中：①CH3COOH，②HCl，③NaOH，④HNO3，⑤Cu(OH)2，⑥AgCl，⑦Na2CO3，⑧C2H5OH，⑨H2O，⑩Fe，⑩SO2，⑩石墨。

　　分别写出哪些属于强电解质、弱电解质、非电解质以及在溶液中主要以离子形式存在的物质。

　　[设问]因电解质溶于水后可电离成离子，那么电解质在溶液里所起的反应实质上是什么之间的反应？

　　[板书]三、离子反应

　　[分组实验]按下表操作，先做实验I和Ⅱ

　　[设疑]为什么BaCl2溶液和CuSO4溶液反应而与NaCl溶液不反应，它们混合前后溶液中各离子的数目有无变化?

　　[提问](1)如何验证反应后溶液中仍有大量Cu2＋和C1－呢?

　　(2)如何操作？

　　(3)能得出什么结论？

　　[学生回答，老师板书]

　　1．离子反应：电解质在溶液里所起的反应。

　　[引导]什么是离子方程式？

　　[板书]2．离子方程式

　　(1)概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

　　[引导]离子方程式如何书写呢？书写时应注意些什么问题？下面以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应为例说明。

　　[投影]离子方程式的书写步骤

　　(1)写出正确的化学方程式。

CuCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2

(2)把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。

Cu2＋＋2Cl－＋2Ag＋＋2NO3－＝2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－

(3)删去方程式两边不参加反应的离子，将计量数化成最简整数比。

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

　　(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。

　　[板书](2)书写步骤："写、改、删、查"四个步骤。

　　[投影]一组；硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。

二组：盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应。

三组：硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应。

　　四组：氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液、Na2SO4溶液的反应。

　　[引导]通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加留意?

　　[设问]哪些是易溶、易电离物呢?

　　[投影](1)易溶解且易电离的物质。

　　(2)难溶解或难电离的物质。

　　[设问]通过完成第一组AgNO3溶液分别跟盐酸、NaCl溶液的反应的离子方程式，第四组BaCl2溶液分别跟硫酸溶液、Na2SO4溶液反应的离子方程式，大家发现了什么?

　　[板书](3)意义

①揭示反应的实质。

　　②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

　　[投影]练习书写离子方程式，并讨论H＋＋OH－＝H2O和CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O分别表示哪类反应?

　　[提问]反应Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4是否属于离子反应？

　　[结论]离子反应不仅包括复分解反应，还包括在溶液中发生的氧化还原反应。

　　[板书] 3．离子反应的类型：

　　(1)复分解反应

　　(2)溶液中发生的氧化还原反应

　　[作业] 阅读教材，完成课本习题P18一、(2)(3) 二、三、四、五。

复习，讨论，回答问题。

思考电解质在溶液里存在的形态，得出结论。

分组实验，观察并记录实验现象，写出化学方程式。

交流讨论。根据化学方程式来解释，是否符合复分解反应发生的条件。

自学思考，寻找鉴定Cu2＋和Cl－的办法。

演示Ⅲ的操作，观察现象。

分析讨论，得出结论。

与化学方程式对比，发现不同点。

聆听，思考，做笔记。

讨论归纳书写离子方程式的步骤和要点。

[学生分组实验]全班分为四组，分别实验并观察记录，写出离子反应的方程式，并汇报结果。

分析四步中，"改"是关键，改时应注意作出准确判断。

归纳、记忆。

寻找不同点和共同点，揭示离子方程式表示的意义。

板演，并归纳它们的共同点，得出结论。

根据离子反应的实质进行讨论。

阅读课本，总结，练习提高。

复习巩固所学内容，为新课做好铺垫。

从电解质在溶液里的状态揭示其本质。

培养动手能力，观察能力。体验探究过程，培养团结协作能力。

考查对已有知识的应用能力。

循序渐进，层层深入，培养推理能力。

培养实验设计能力、创新能力和归纳能力。

培养分析能力。

自然过渡，设置问题。

加强理解，加强记忆，培养掌握知识的能力。

培养实验能力、观察能力，相互协作。

由理论指导实践，体验探究乐趣。

抓住书写离子方程式的关键。

强化记忆，突破重点和难点。

培养对比分析能力，进一步理解离子反应。

培养归纳演绎能力，进一步熟练掌握知识，并能运用。

对离子反应的认识更全面，更深刻。

检查学习效果。