专题3 从矿物到基础材料

　　第二单元 铁、铜及其化合物的应用

常见的铁矿石和铜矿石

铁的冶炼方法

（1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO

（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

（1） 除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3

铜的冶炼方法

1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜

铁、铜的化学性质

　　　　铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。

铁 铜

（1）与非金属反应

①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）

②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3

③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br

④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 ，2价Fe占2／3) Cu +O2 === 2CuO

Cu + Cl2=== CuCl2

2Cu + S === Cu2S

（2）与酸反应 ①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:

a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)

b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ） ①非强氧性的酸: 不反应

②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)

（3）与盐溶液反应 (1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu

(2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+

Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）

Fe2+与Fe3+的相互转化：