第2课时 铝的氢氧化物

【目标聚焦】

1、知道氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用

2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物

重点、难点：氢氧化铝的两性。

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Al(OH)3(两性氢氧化物)

1.物理性质: 色固体， 溶于水

2.化学性质

（1）跟酸反应Al(OH)3+3H+

（2）跟碱反应Al(OH)3+OH-

（3）受热分解2Al(OH)3

3.实验室制法

　可溶性铝盐加氨水

　Al3++3NH3·H2O 。

【思维点拨】

　　【例1】相同质量的两块铝，分别与足量的稀H2S04和Na0H溶液反应，产生气体的体积比是( )

A. 2：3 B. 3：2

C．2：1 D．1：1

　　【解析】两个反应的实质都是铝失去电子，氢得到电子,若铝的质量相同,则铝失电子数目相等,据电子守恒可得氢气的物质的量必然相等 (或根据化学方程式计算亦可) 。

　　【答案】Ｄ

　　【例2】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )

A. 1：3 B. 2：3

　C. 1：4 D．2：7

　　【解析】先要认真审题，正确理解"溶液中含铝元素"的含义，即包括A13+和AlO 2一两种情况，确定以讨论法解题。因AlCl3溶液和NaOH溶液等体积，因此，它们物质的量浓度之比即二者物质的量之比。

(1)若NaOH不足，溶液中的铝元素以A13+形式存在

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

l mol 3 mol 1 mol

根据题意，溶液中还有1 mol AlCl3

n(AlCl 3)：n(NaOH)=(1+1)：3=2：3

(2)若Na0H过量，溶液中的铝元素以A10 2一形式存在

AlC13～3Na0H～Al(OH)3

据题意，生成的1 mol Al(OH)3。有0．5 mol被过量的NaOH溶解

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

n(AlC13)：n(NaOH)=1 ：(3+0．5)=2：7

　　【答案】ＢＤ

　　【例3】向100 mL 1 mol／L的AlCl3溶液中，逐渐滴入2 mol／L NaOH溶液，得到3．12 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是( )

A． 180 mL 　　 B．200 mL

C．60 mL 　　　 D．120 mL

　　【解析】本题应选答案为A、C，但易漏选A。Al(0H)3的生成可用图表示为：

从图像可看出，对应于3．12 g沉淀的点有C、A两点，C点为60 mL，A点为180 mL。

向铝盐溶液加入强碱溶液，加入强碱的物质的量：当n(0H一)：n(A13+)<3时，随着加入碱量的逐渐增多，沉淀的质量逐渐增大；当

n(0H一)：n(Al3+)=3时，沉淀质量最大；若继续加入强碱溶液，沉淀开始溶解，直至 n(0H一)：n(Al3+)=4时，沉淀完全溶解。在这个变化过程中，C、A两点所对应Al(OH)3的质量是同一数值，即3．12 g，但加入的碱量却不相同。此题的常规解法：

①因100 mL 1 mol／L AlCl3中，n(A13+)=0．1 L×1 mol．L一1=O．1 mol，根据铝元素守恒，n[Al(0H)3]= O．1 mol，m[Al(OH)3]=7．8 g，3．12 g<7．8 g，按3．12 g计算。

30H一 +A13+ = A1(0H)3↓

3 mol 78 g

2 mol／L·V L 3．12 g

解得V=O．06 L=60 mL

②求O．1 mol A13+全部沉淀所需碱液体积。

A13+ + 30H一 =Al(0H)3↓

1 mol 3 rnol

O．1 mol 2 rnol／L·V