第4节 氨 硝酸 硫酸--硝酸 硫酸

【学习目标】

1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；

2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；

3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。

　　重点：浓硫酸、硝酸的化学性质

　　难点：浓硫酸和硝酸的氧化性

【要点梳理】

要点一、稀硫酸

要点诠释：

　　稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+ 、SO42-和H2O。浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。

　　稀硫酸具有酸的通性：

　　（1） 指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。

　　（2） 与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　（3） 与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　（4） 与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O

　　（5） 与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl

要点二、浓硫酸

【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】

（一）物理性质

（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发

（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3

（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸

（4）硫酸与水任意比例混溶；

　　浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。

（二）浓硫酸的特性

浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。

要点诠释：

　1．吸水性与脱水性的区别

　　浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。

　　利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。

　2．强氧化性：在浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。在硫酸分子中，存在+6价硫，很容易得电子被还原，所以具有很强的氧化性。浓硫酸能将大多数金属（如Cu）或非金属（如C）氧化：

（1）Fe、Al的钝化

常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现"钝化"现象。

（2）与不活泼金属和非金属的反应