课题2　物质中某组分含量的测定

　　1.进一步熟悉酸碱中和滴定原理及实验操作。

　　2.了解食醋中总酸量的测定方法、原理和相关实验操作。

　　3.了解补铁剂中铁含量的测定方法、原理和相关实验操作。

　　一、食醋中总酸量的测定的活动原理

　　食醋的酸味主要来自其中的醋酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。

　　利用中和滴定法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和时二者的体积，则可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学方程式是：NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O。

　　为了准确地确定氢氧化钠溶液与食醋反应的终点，可在被测溶液中加入酸碱指示剂，根据指示剂颜色的变化确定反应终点。通常把指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点。

　　1．(1)如何选择滴定管？

　　(2)为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管2～3次？锥形瓶是否要用稀食醋溶液润洗？

　　【提示】　(1)实验要求精确测量液体的体积时，要使用滴定管，而不能使用量筒或量杯；溶液呈酸性或强氧化性时，要使用酸式滴定管，溶液呈碱性时，要使用碱式滴定管，溶液呈中性时，既可使用酸式滴定管又可使用碱式滴定管；常用滴定管的规格有25 mL和50 mL的，滴定管的容量要等于或大于溶液体积的预定值。

(2)因为滴定管用蒸馏水洗涤后会残留少量水，若不润洗，将会将待装溶液稀释而造成实验误差；锥形瓶不能用稀食醋溶液润洗，若润洗，则会在锥形瓶中残留少量CH3COOH，也会造成实验误差。