第3节 氧化还原反应

第2课时

重点、难点

1、理解氧化还原反应的几种类型

2、熟练掌握氧化性、还原性之间的强弱比较关系

3、理解掌握氧化还原反应间的各种规律

4、熟练掌握氧化还原反应间电子转移的有关计算

1、氧化还原反应的类型

　　⑴不同物质不同元素间：

　　⑵相同物质不同元素间：2KNO32KNO2+O2↑

　　⑶不同物质相同元素间：――归中反应 NH4NO3N2O+2H2O

　　规律：高价态被还原，化合价降低，低价态被氧化，化合价升高，两方面化合价都向中间价态变化，但彼此不能越位。

　　⑷相同物质相同元素间：――歧化反应3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO

与归中反应正好相反，是同一价态元素的原子向一高一低两方向转化。

　　⑸多种物质多种元素间：

2、氧化性和还原性强弱的比较

⑴根据反应方程式(氧化还原反应发生的条件)：

氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

　　　⑵根据金属活动顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　　 从前到后，金属单质的还原性逐渐减弱，相应金属离子的氧化性逐渐增强

　　　⑶根据反应条件判断：

　　　　不同的氧化剂氧化同一种还原剂，反应越容易进行，则该氧化剂的氧化性越强。

⑷根据产物的价态判断：