2011届高考化学考点解析复习专题:硝酸
2011届高考化学考点解析复习专题:硝酸第1页

2011届高考化学考点解析复习专题:硝酸

1.复习重点

1、 记住硝酸的物理性质。

2、 掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。

3、 掌握实验室制取硝酸的方法。

4、 掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理,常识性了解其主要生成过程。了解NO

和NO2对环境的污染及其防治方法。

2.难点聚焦

一、 物理性质

纯净硝酸是无色、易挥发,有刺激性气味的液体,密度比水大。因为它的晶体为分子

晶体,所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子,所以它能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫"发烟硝酸"。浓硝酸为挥发性酸,打开瓶盖露置于空气中,瓶口上方观察到白雾。

二、 化学性质

硝酸溶于水发生完全电离:HNO3=H++NO3-,常用浓硝酸中,硝酸也是以离子形成存

在于水溶液中,因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸,除具有酸的通性外还有它本身的特性。

1、 硝酸的不稳定性

4e

4HNO3 △ 2H2O+4NO2↑+O2↑

或光照

硝酸的浓度越大越易分解,温度越高分解越快,光越强分解越快。为了防止硝酸的分

解,必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色,是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。

  如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时,该混合气可被水完全吸收,无残留气体。这是因为收集到的气体中=4:1溶于水时,发生反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,恰好均被完全吸收。

2、 硝酸的氧化性

硝酸是一种很强的氧化剂,不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。