高中化学 化学反应速率的概念及表示方法 　　

一、考点突破

知识点 考纲要求 题型 说明 化学反应速率

速率计算方法 认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式 选择题

计算题

实验题 　　引入"化学反应速率"这一物理量就能定量描述化学反应的快慢

二、重难点提示

　　重难点：化学反应速率的概念及计算。

考点一、化学反应速率

1. 化学反应速率

2. 化学反应速率的正确理解--"公式中的三个量"

（1）v(A)：指用A物质表示的反应速率，即使用化学反应速率时，必须指明具体的物质。

　　原因：对于同一反应，用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但其意义相同。【特别提醒】

　　不同的化学反应具有不同的反应速率，其数值无可比性。要想使其具有可比性，应该将用不同的物质表示的反应速率的数值换算成同种物质的反应速率，然后再比较。

（2）Δc(A)：为A浓度的改变量，一般取正值，因此A不能为固体或纯液体。

原因：固体或纯液体的物质的量浓度为常数，Δc＝0。

（3）Δt：一段时间，因此化学反应速率为平均值而非瞬时值。

思考：是不是单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，反应速率越快？

提示：不一定。反应物物质的量变化大，浓度不一定变化大。

考点二、化学反应速率的"三个公式一个方法"