第2节　原子结构与元素周期表

第1课时　基态原子的核外电子排布

[学习目标定位]　1.了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。2.掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写1～36号元素原子的核外电子排布式和轨道表示式。3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。

一、基态原子的核外电子排布原则

1．能量最低原则

(1)能量最低原理

基态原子的核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。

(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：

随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循如图所示顺序。

电子所排的能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s......，这是从实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。

2．泡利不相容原理

泡利不相容原理的内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反(用"↓""↑"表示)。例如，基态氦原子的轨道表示式为。

根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论：

(1)每一种运动状态的电子只能有一个。

(2)由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方