化学反应热的计算

　　　　　　　　　　　　　　　　　　--盖斯定律及其应用

【教学目标】

知识与技能：

　　1、以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；

　　2、掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；

　　3、提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。

过程与方法：

1、通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧；

2、培养学生从个别问题形成一般方法的能力。

情感、态度与价值观：

激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。

【教学重点】

盖斯定律，应用盖斯定律进行反应热的计算

【教学难点】

盖斯定律的应用

【教学过程】

教学过程 师生活动 教学意图 一、规律的发现 师：已知 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

　　请问241.8kJ/mol是不是H2的燃烧热？

　　如果不是，你认为H2的燃烧热比241.8kJ/mol大还是小？

生：思考并回答。

师：已知 H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol

你能否准确说出H2的燃烧热？

生：思考并回答。

师：请谈一谈将上述两个变化的反应热相加作为H2燃烧热的理由。

生：根据自己的认识发表看法。

师：肯定学生的正确认识，指出学生认识中的错误和不足。

师：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。

师：你认为盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？

生：能量守恒定律。

师：应该是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。 　　复习燃烧热的概念；

　　了解学生对反应分步进行的认识水平；

　　引发学生在无意识情况下对盖斯定律的应用。

　　提高认识，理解盖斯定律理论基础。