第二节 影响化学反应速率的因素

　　重难点一 利用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响

变化结果

条件变化 活化能 单位体积分子总数 活化分子百分数 单位体积活化分子数 有效碰撞次数 反应速率 增大反应

物的浓度 不变 增多 不变 增多 增多 加快 增大气态反

应物的压强 不变 增多 不变 增多 增多 加快 升高反应

物的温度 不变 不变 增多 增多 增多 加快 使用

催化剂 降低 不变 增多 增多 增多 加快 相互关系 单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数 　　

　　重难点二 物质状态和浓度对反应速率的影响

　　1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。

　　2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。

　　对于气体反应体系，有以下几种情况：

　　(1)恒温时：

　　增加压强\s\up7(引起(引起)体积缩小\s\up7(引起(引起)浓度增大\s\up7(引起(引起)反应速率加快。

　　(2)恒容时：

　　①充入气体反应物\s\up7(引起(引起)浓度增大\s\up7(引起(引起)总压增大\s\up7(引起(引起)速率加快

　　②充入"惰气"\s\up7(引起(引起)总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

　　(3)恒压时：

　　充入："惰气"\s\up7(引起(引起)体积增大\s\up7(引起(引起)各反应物浓度减少\s\up7(引起(引起)反应速率减慢。

　　重难点三 化学反应速率的图像

　　图像也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图像是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图像时，要立足于化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的涵义。

　　1．化学反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

　　(1)其他条件一定，反应速率随着c(HCl)的增大而增大，如图①。

　　(2)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图②。

(3)随着反应时间的延长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图③。