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知识·巧学

一、原子核、核素

1.原子核的构成

(1)原子和原子核的构成

要点提示

①原子是电中性的，1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，所以原子中核电荷数=质子数=核外电子数。②原子的质量主要是由质子和中子决定的。③取近似整数值时，原子的相对质量等于质子数和中子数之和。

(2)质量数

①质量数的概念：人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。

概念公式：质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)

误区警示 质量数是原子的质量数，不是元素的质量数。一种元素可以有多种不同的原子，每种原子都有自己的质量数。

原子的质量数与原子的相对原子质量的近似整数值相等，即Ar(B)≈A(B)。如：

Ar(16O)≈A(16O)=16

Ar(14C)≈A(14C)=14

Ar(37Cl)≈A(37Cl)=37

②符号的含义：符号代表1个质量数为A、质子数为Z的原子。

原子内中子数为：N=A-Z。如核内中子数为16-8=8，核内中子数为：17-8=9，核内中子数为18-8=10。

要点提示 X可以是原子，也可以是离子。如：核内中子数为：35-17=18，核内中子数为：37-17=20，核内中子数为：23-11=12。

辨析比较 和原子结构上的异同

原子 原子核 核外电子 质子 中子 6 6 6 6 8 6 异同 同 异 同 2.核素

(1)元素

元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。同种元素的原子，质子数一