专题四 氮、硫和可持续发展

第一单元 含硫化合物的性质与应用

　　　　　　　第1课时 二氧化硫的性质和应用

【目标聚焦】

　　了解硫酸型酸雨的形成过程,增强环保意识,掌握二氧化硫的性质。

重点：二氧化硫的化学性质。

难点：二氧化硫的还原性和漂白性。

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　　1．二氧化硫的物理性质

　　二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。

2．二氧化硫的化学性质

①二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。

a．与水反应：

H2SO3容易被氧化，生成硫酸

b．与碱反应

与NaOH溶液反应

与Ca(OH)2溶液反应

②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）

a．弱氧化性：与硫化氢反应

b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化

SO2与O2反应

SO2与H2O2反应

SO2能使 、 、 等褪色

③SO2的漂白性：

由此得出结论：

SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）

SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。

3．二氧化硫的污染

SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。

①SO2直接危害人体健康，发生 疾病，直至人死亡。

②形成硫酸形酸雨

空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。

硫酸型酸雨的形成有两条途径：