第3节　化学能转化为电能--电池

第1课时　原电池的工作原理

[核心素养发展目标]　1.宏观辨识与微观探析：以铜锌原电池为例，从宏观和微观的角度，分析理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正极和负极，会书写其电极反应式。2.变化观念与平衡思想：进一步理解化学能与电能的相互转化，认识从简单原电池发展到带有盐桥原电池的过程变化，并能理解带有盐桥原电池的实用性。

一、原电池的工作原理

1．原电池的构成与工作原理

铜锌原电池如图所示，请回答下列问题：

(1)有关的实验现象：

①锌片溶解，铜片加厚变亮，CuSO4溶液的颜色变浅。

②检流计的指针发生偏转，该装置中的能量变化是化学能转化为电能。

(2)电极名称和电极反应：

①锌电极为负极，发生氧化反应，电极反应式是Zn－2e－===Zn2＋；

②铜电极为正极，发生还原反应，电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu；

③电池总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋。

(3)电子流动方向和电流方向

①外电路：电子由锌电极经过导线流向铜电极，电流由铜电极流向锌电极；

②内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。

(4)原电池构成的条件：活泼性不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入电解质溶液或熔融电解质中，且能自发地发生氧化还原反应。下列图示装置能形成原电池的是AD。