第2节 铝 金属材料

　　在生活中，我们到处都可以看到铝的"影子"。然而，在一百多年前，铝却被认为是一种希罕的贵金属，价格比黄金还贵，甚至还被列为"稀有金属"之一。据说有一次法国皇帝拿破仑三世举行了一次宫廷宴会，来宾都用金碗喝酒，唯独皇帝一人在用铝碗，来宾都对皇帝的铝碗羡慕不已。真是怪事，铝怎么比金子还贵？这件事说起来也不奇怪。当时，一公斤钠价值2000法郎。当时，铝是用钠还原法制出来的，因此就更贵了。那么，铝到底有什么样的性质和用途呢？

 研习教材重难点

研习点1 铝与铝合金

　　【温故·知新】

　　钠、镁、铁性质的相似性

　　（1）物理性质：都是银白色，有金属的光泽，都能导电，都能传热，都有良好的延展性。

　　（2）化学性质：都能与非金属单质（如氧气、氯气等）反应；都能与酸反应；都能与某些盐溶液（如：CuSO4溶液）反应。

　　1．铝

　　（1）物理性质：硬度较小，银白色质轻，密度为2.7g/cm，具有一定的耐磨性，有很好的延展性和导电性，熔点低（666.4℃），沸点高（2467℃）。

　　（2）化学性质

　　①与非金属反应

　　a 与氧气反应：

　　常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，失去金属光泽。

　　点燃时，金属铝可以在氧气中燃烧：4Al＋ 3O2 2Al2O3

　　说明：该反应放出大量热和耀眼的白光，因而铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。

　　【知识·链接】

　　英阿马岛战争中英方的一艘现代化驱逐舰被阿方导弹击中后，燃起滔天大火，无法扑灭，导致舰艇沉没，这是怎么回事呢？原来，驱逐舰夹板上大量使用铝，铝在高温下发生了燃烧，生成氧化铝。

　　b. 与氯气、硫等非金属反应

　　2Al＋3Cl2 2AlCl3 4Al＋3S 2Al2S3

　　②与酸的反应

　　a. 与非氧化酸（盐酸、稀硫酸）反应，有氢气生成：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑。

　　b. 与氧化酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成： Al＋4HNO3 (稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O

　　注意：Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化，但加热可反应。

　　③与碱的反应

　　化学方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

　　离子方程式： 2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑

　　【领悟·整合】

　　铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成四羟基合铝酸盐。如铝和氢氧化钠溶液反应分两步进行：2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑；Al(OH)3+NaOH＝Na〔Al(OH)4〕。因此，在此反应中，铝为还原剂，水为氧化剂。

④与金属氧化物的反应（铝热反应）