第2节 水的电离和溶液的酸碱性（一）

复习回顾

1。写出水的电离方程式：

存在与水溶液中的两个等式：C(H+) 水电离 =

　　　　　　　　　　　　　　　Kw=

　　如果是纯水，且为室温（25℃），则上述数值为固定值分别为 、

　有用的贴士：记住上述这两条"放之四海而皆准"的等式，会帮助我们在解题时保持清醒头脑。

2．水溶液酸碱性（25℃）

酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7

中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7

碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7

需要注意的：一旦条件改变，那么1×10-7失去意义！

3．溶液的pH计算 公式：

以下分情况讨论各种溶液中的pH

1．单种溶质 1）．强酸的pH

例1 ①、求0．1 mo1／L盐酸溶液的pH？

②求0．05mo1／L硫酸溶液的pH？

　2）强碱溶液的pH计算

例2 ①常温下，求0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH

　②常温下，求0.05mo1／L氢氧化钡溶液的pH。

2．稀释溶液 1）稀释强酸、强碱溶液

例3 ①将0.1mol／L的盐酸溶液稀释成原体积的10倍，求稀释后溶液的pH。

将pH＝5的盐酸溶液分别稀释成原体积的10倍、1000倍。求稀释后溶液的pH。

　②将0.1 mo1／L的氢氧化钠稀释成原体积的10倍，求pH？

【小结】常温下，当无限稀释酸时，溶液的PH接近 。 当对溶液无限稀释时，溶液中由水电离出的氢离子浓度远远 （大于、小于）酸电离出的氢离子浓度，这时可忽略 电离出的氢离子，以 电离出的氢离子为主，所以pH趋近 。同理，碱亦然。

2）稀释弱酸、弱碱溶液

例4、①将pH为1的醋酸溶液稀释成原体积的10倍，稀释后溶液pH与1和2的关系？

②将0.1mol/L的氨水稀释成原体积的10倍，则溶液pH与例3②中结果的关系？