4-4-3 氨 硝酸 硫酸

教学

目标 三维目标：

(一)知识与技能

掌握硝酸的化学性质。

(二)过程与方法

利用实验，使学生掌握硝酸的特性--强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。

(三)情感态度与价值观

通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。 修改与创新 教学重、难点 教学重点、难点

硝酸的氧化性 教学

过程 【故事导入】玻尔巧藏诺贝尔金奖章：丹麦有位叫玻尔的科学家， 37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔 从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组 成之一是"硝酸"。

【强调】本课时的课标：探究浓、稀硝酸的强氧化性，了解硝酸的用途。

【板书】二、 硝酸 1.硝酸的物理性质

(二)合作探究(师生共用)

【讲述】纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体, 密度比水大，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生"发烟"现象，通常叫做发烟硝酸。常用硝酸的质量分数大约为69%。 "发烟"硝酸的"发烟"原因是挥发出的硝酸和空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，硝酸所发的"烟"实际上是 "雾"。

【板书】2.硝酸的化学性质

【设疑】硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？

【教师活动】演示浓硝酸与Cu反应

【学生活动】观察现象，推测产物，并写出化学方程式。

【讲述】反应现象是产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。

【 板书】(1)与金属的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【教师活动】演示：铜和稀硝酸的反应。观察现象，推测产物，并写出化学方程式

【学生活动】观察现象，推测产物，并写出化学方程式

【讲述】产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体遇空气变红棕色。证明生成的是NO。

【板书】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【板书】(2)与非金属的反应：C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

【学生活动】阅读教材P102页，讨论。

【问题1】：有同学提出与铜反应时,浓硝酸降低了1价，而稀硝酸降低了3价说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强，你是否同意他的观点？说出你的理由。

【解释】不同意。氧化性强若是氧化剂氧化其他物质的能力，而不是本身被还原的程度，从铜与浓硝酸的反应比与稀硝酸反应剧烈的多，说明浓硝酸氧化性强。

【问题2】如何判断浓、稀硝酸在反应中表现出的酸性和氧化性作用？

【解释】应从反应前后氮元素化合价的变化，如反应中生成NO2或NO，氮元素的化合价都降低了，所以该部分硝酸起氧化性；而生成Cu(NO3)2部分的氮元素化合价并没有变化，则该部分的硝酸表现酸性。

【讲述】浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？

【学生实验】浓硝酸十铝片

【讲解】钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。

【板书】(3)、铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。

【提问】浓硝酸或浓硫酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？

【答案】铁制或铝制容器来运输和储存浓硝酸或浓硫酸。

【学生活动】阅读P102页资料卡片。

【讲述】除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓 盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的"王水"溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金、铂等不溶于硝酸的金属。

【板书】(4).王水的组成

【教师小结】a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2。

b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。

【板书】3.硫酸和硝酸的用途

【讲述】硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。

【投影并讲述】硝酸用途：教材P102