课时2　Cl2的实验室制法和Cl－的检验

　　目标与素养：1.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置设计与分析。(科学探究与创新意识)2.掌握Cl－的检验方法。(宏观辨识与科学探究)

　　一、氯气的实验室制法

　　1．反应原理

　　实验室将MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)\s\up10(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－\s\up10(△(△)Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O。

　　2．实验装置

　　A、B的仪器名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶。

　　装置C中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl。

　　装置D中浓硫酸的作用是干燥Cl2。

　　烧杯E中NaOH溶液的作用是吸收尾气Cl2。

　　二、Cl－的检验

　　1．操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。

　　2．现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。

　　3．原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

　　4．加入稀硝酸的目的：排除CO等离子的干扰。

1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")