第2单元 钠、镁及其化合物

第3课时 离子反应

学习目标：

　　1、通过实验探究来理解强、弱电解质概念

　　2、了解离子反应的概念及其实质

　　3、掌握离子方程式书写的步骤和方法，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

重点、难点：离子方程式的书写

复习电解质概念

知识点一 强、弱电解质概念

P53活动与探究：

电解质溶液 实验现象 结论 盐酸 灯泡明亮 盐酸导电性强 醋酸溶液 灯泡较暗 醋酸溶液导电性弱 氢氧化钠溶液 灯泡明亮 氢氧化钠溶液导电性强 氨水 灯泡较暗 氨水导电性弱 分析：（1）盐酸、氢氧化钠溶液导电性强的原因：完全电离。

　　　　　　_HCl = H+ +Cl－_、 _NaOH = Na+ +OH－

　　1、强电解质：

含义：水溶液中完全电离的电解质 常见强电解质有：强酸、强碱和绝大多数盐

　　（2）醋酸、氨水导电性弱的原因：部分电离。

　　_CH3COOH CH3COO－+ H+、 _NH3·H2O NH4+ +OH－_

　　2、弱电解质

含义：水溶液中不能完全电离的电解质

常见弱电解质有：弱酸（CH3COOH、HClO、HF、H2CO3）、弱碱（NH3·H2O）和H2O

例1、请判断下列物质哪些是强电解质，哪些是弱电解质，写出其电离方程式

物质 判断 电离方程式 硫酸 强电解质 H2SO4 = 2H+ +SO4－ 氢氧化钾 强电解质 KOH = K++OH－ 氯化钠 强电解质 NaCl = Na+ +Cl－