第二单元　离子键　离子晶体

　　　1．加深对离子键的认识，理解离子键没有饱和性、没有方向性的特点。　2．认识几种典型的离子晶体。　3．能大致判断离子键的强弱，了解晶格能的概念，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。　4．能识别氯化钠、氯化铯等晶胞结构。

　　　离子键的形成

　　1．概念：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。

　　2．形成：在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。

　　3．根据元素的金属性和非金属性差异，金属性较强的金属原子与非金属性较强的非金属原子间易形成离子键。例如：ⅠA、ⅡA族元素与ⅥA、ⅦA族元素易形成离子键。

　　4．离子键的特点：离子键没有方向性和饱和性。

　　5．常见的离子化合物

　　(1)活泼金属元素(ⅠA、ⅡA族)和活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA族)形成的化合物。

　　(2)活泼金属离子和酸根(或氢氧根)形成的化合物。

　　(3)铵根和酸根(或活泼非金属元素离子)形成的盐。

　　1．下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　)

　　A．离子化合物中都只含有离子键

　　B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

　　C．离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电

　　D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

　　解析：选C。离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，如NH4Cl，阳离子为NH而不是金属离子；共价化合物溶于水也可能导电，如NH3、SO2、HCl等。

　　2．下列关于离子键特征的叙述中，正确的是(　　)

　　A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

　　B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的

　　C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－

D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子