第2课时 化学键与化学反应中的能量变化

　　 [课标要求]

　　1．了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。

　　2．知道常见的放热反应和吸热反应。

　　3．了解化学反应中能量变化的实质。

　　1．化学反应中不但有物质的变化，同时伴有能量的变化。

　　2．反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应；反之，为吸热反应。

3．反应物化学键断裂时吸收的能量大于生成物化学键形成时释放的能量，反应为吸热反应；反之，反应为放热反应。

　　4．物质中化学键的强度越高，其稳定性越强。

　　5．化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。

　　1．实验探究--化学反应中的能量变化

实验操作 实验现象 结论及有关化学方程式 反应混合液的温度升高 HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O，反应时释放热量 锌粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液温度升高 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑，反应时释放热量 混合粉末变成糊状物，有刺激性气味气体产生，玻璃片与小烧杯黏在一起 Ca(OH)2＋2NH4Cl===2NH3↑＋CaCl2＋2H2O，反应时吸收热量