第2课时　铝的化合物

　　 细读教材记主干

　　1．氧化铝(Al2O3)--两性氧化物

　　(1)物理性质：是不溶于水的白色固体。

　　(2)化学性质：

　　①与强酸溶液反应(离子方程式下同)：

　　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。

　　②与强碱溶液反应：

　　Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。

　　两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物。

　　2．氢氧化铝[Al(OH)3]--两性氢氧化物

　　(1)物理性质：氢氧化铝是不溶于水的白色胶状固体，有较强的吸附性。

　　(2)化学性质：

　　①与强酸溶液反应：

　　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

　　②与强碱溶液反应：

　　Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。

　　两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物。

　　③受热分解：

　　2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O。

　　(3)制备：

　　可以通过铝盐溶液与碱反应制得，如AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。

　　(4)用途：

Al(OH)3能够凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，可用于水的净化。