《必修二第一章第一节 元素周期表（第2课时）》学案

【学习目标】1、了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。 2、具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。

3. 通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。

【自学检测】二、元素的性质与原子结构

（一）碱金属的化学性质

1、与非金属的反应 Li＋O2 Na＋O2 K+O2

K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

2、与水的反应 K＋H2O Rb＋H2O

除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

（二）碱金属的物理性质的比较

（三）卤素单质的物理性质

　颜色： 状态： 密度：

熔沸点： 在水中的溶解性：

（四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应

　卤素和H2的反应可用通式H2＋X2==== 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。

2、 卤素单质间的置换反应：完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。

实验 现象 化学方程式 1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 1

2 2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 3 [思考与探究]

（1）我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

（2）根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？

（3）大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?

（4）卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定

的 性和 性。