课题3　反应条件对化学平衡的影响

　1.通过实验加深对可逆反应的了解和认识、加深对化学平衡移动的理解。　2.学习乙酸乙酯水解反应条件的控制。

3．用实验的方法了解和初步探究温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响。

一、实验原理

化学平衡状态

对于可逆反应，当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变，反应达到平衡状态。化学平衡状态是一种动态平衡。

化学平衡移动

化学平衡是可逆反应体系中的一种特殊状态。反应物浓度、反应温度是影响化学平衡移动的主要因素。对反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，压强也能影响平衡的移动。总之，当外界条件如温度、浓度、压强等改变时，平衡就会发生移动，直到建立起新的平衡状态。当可逆反应达到平衡时，如果其他条件不变：

(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，都会使平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。由此得出下面两点结论：①在可逆反应中，为了尽可能利用某一反应物，经常用过量的另一种物质和它作用；②不断将产物从反应体系中分离出来，则平衡将不断地向生成物的方向移动。

(2)反应前后气态物质总物质的量发生变化的反应，在恒温下增大压强，会使平衡向气态物质物质的量减小的方向移动。

(3)升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

(4)加催化剂只能缩短达到平衡的时间，不能使平衡发生移动。

氯化钴溶液的变色原理

在氯化钴溶液中，四氯合钴(Ⅱ)离子与六水合钴(Ⅱ)离子间存在如下平衡：

[CoCl4]2－＋6H2O[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－

　蓝色　　　　　　　　　粉红色

将溶液稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色；加入能取代[Co(H2O)6]2＋中的水分子的物质(如浓盐酸、氯化钙等)，会使上述平衡向逆反应方向移动，溶液逐渐转变为蓝色。

二氯化钴的水合物在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色。因为二氯化钴水合物存在下列平衡，温度改变，平衡将发生移动。

CoCl2·6H2O\s\up7(25～52 ℃(25～52 ℃)CoCl2·2H2O\s\up7(90 ℃(90 ℃)CoCl2·H2O