第3课时　硝酸　人类活动对氮循环和环境的影响

　　[学习目标]　1.能从物质类别、元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理预测硝酸的性质，设计实验进行初步验证，并能分析，解释有关实验现象，能用化学方程式、离子方程式正确表示硝酸的主要化学性质。2.能根据HNO3的性质说明其妥善保存、合理使用的常见方法。3.能说明HNO3的应用对社会发展的价值和对环境的影响，参与社会性科学议题--酸雨和雾霾防治、水体保护的讨论。

　　一、硝酸

　　1．物理性质

　　纯硝酸为\s\up4(01(01)无色、有\s\up4(02(02)刺激性气味的液体，沸点\s\up4(03(03)低，\s\up4(04(04)易挥发，在空气中呈"白雾"状，质量分数95%以上的浓硝酸称为"\s\up4(05(05)发烟硝酸"。

　　2．化学性质

　　(1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3反应\s\up4(06(06)CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑。

　　(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为

　　\s\up4(07(07)4HNO3\s\up17(光照或△(光照或△)4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

　　(3)强氧化性：

　　①与金属反应

　　硝酸具有强氧化性，能与除\s\up4(08(08)Au、\s\up4(09(09)Pt、\s\up4(10(10)Ti以外的大多数金属反应。

　　a．Cu与浓HNO3反应的化学方程式为\s\up4(11(11)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。Cu与稀HNO3反应的化学方程式为\s\up4(12(12)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

　　b．与Fe、Al反应：

　　\s\up4(13(13)常温时浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而\s\up4(14(14)钝化，所以可以用\s\up4(15(15)铁容器或\s\up4(16(16)铝容器盛放浓硝酸。

②与非金属反应