第2课时　杂化轨道理论　配合物理论简介

　　记一记

　　探一探

　　一、杂化轨道理论

　　1．C形成甲烷时，C原子那些原子轨道之间发生了杂化？杂化类型是什么？有几个杂化轨道？

　　[提示]　C形成甲烷时，C原子2s与2p轨道发生了杂化。杂化类型为sp3杂化；因为有1个s轨道和3个p轨道参与了杂化，所以共有4个sp3杂化轨道。

　　2．常见的杂化方式有哪些？所得杂化轨道的夹角分别为多少？能否通过已学的价层电子对互斥理论确定中心原子的杂化轨道类型？如何确定？

　　[提示]　常见的杂化类型分别有：sp、sp2、sp3，所得杂化轨道的夹角为：180°、120°、109°28′，能通过价层电子对互斥理论确定中心原子的杂化轨道类型，价层电子对数为2、3、4的中心原子的杂化类型分别为sp、sp2、sp3。

　　二、配合物理论简介

　　形成配位键的条件是什么？[Cu(NH3)4]SO4中含有哪些类型的化学键？

　　[提示]　形成配位键的条件为：一方有空轨道、一方有孤电子对。[Cu(NH3)4]SO4中含有离子键、共价键、配位键。

　　判一判

　　判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

(1)杂化轨道与参与杂化的原子轨道的数目相同，但能量不同。(√)