第二节 分子的立体构型

　　第2课时　杂化轨道理论简介　配合物理论简介

　　　1.知道杂化轨道理论的基本内容，能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型。

　　2．能正确叙述配位键的概念及其形成条件，会分析配位化合物的形成及应用。

　　3．熟知几种常见的配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)n](3－n)＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。

　　　杂化轨道理论简介[学生用书P24]

　　1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成

　　在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C-H键是等同的。可表示为

　　2．杂化轨道的类型与分子构型的关系

　　(1)sp杂化

　　sp杂化轨道是由一个s轨道和一个p轨道杂化而得，杂化轨道间的夹角为180°，呈直线形，如BeCl2分子。

　　(2)sp2杂化

　　sp2杂化轨道是由一个s轨道和两个p轨道杂化而得，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形，如BF3分子。

　　(3)sp3杂化

　　sp3杂化轨道是由一个s轨道和三个p轨道杂化而得，杂化轨道间的夹角为109°28′，立体构型为正四面体形，如CH4分子。

　　(1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。

(2)只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。