第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

【学习目标】

　　　　　　⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

　　　　　　⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【学习重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡以及电离平衡的移动。

【学习难点】弱电解质的电离平衡以及电离平衡的移动。

【学法指导】实验探究、对比、归纳总结

【知识链接】1.电解质与非电解质；2.电解质的电离方程式的书写

【旧知回顾】

⒈电解质非电解质

定义 种类 本质区别 相同点 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 酸、碱、盐、金属氧化物 水溶液里或熔融状态下能否导电 均为化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）

2．下列物质中：Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

___________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_____________既不是电解质，也不是非电解质

【创设情景】

　　盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁或除水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？

【新知讲解】

一、 电解质有强弱之分

【实验3-1】观察记录现象，并进行分析

1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH 与镁条反应的现象 溶液的pH 结论 1. 强、弱电解质

（1）根据电解质在水溶液里 ，可把电解质分为强电解质和弱电解质

强电解质：在水溶液中 的电解质

弱电解质：在水溶液中 的电解质

（2）常见的强电解质有 、 和 。常见弱电解质有弱酸、弱碱、极少数的盐[如醋酸铅等]