课题2　认识发生在盐溶液中的化学反应

　　1.认识盐的水溶液的酸、碱性，通过实验探究盐的水解规律及本质。

　　2.进一步熟悉电解原理和电解反应，通过实验探究电解反应规律。

　　3.学会利用盐类的水解反应和电解原理为生产、生活服务。

　　一、认识盐类的水解

　　实验目的

　　通过对盐溶液酸碱性的研究认识盐类的水解。

　　认识盐类的水解活动原理

　　盐类溶于水后会发生电离，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子会与水电离产生的OH－或H＋作用而生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，而使盐溶液呈酸性或碱性，这类反应称为盐类的水解。我们通过测定盐溶液的酸、碱性，探究水解反应的本质原因。总结盐类水解的规律并用实验加以验证，可以加深对盐类水解的认识和对盐类水解实质的理解，从而在生产和生活中能控制不利的水解反应，利用有利的水解反应。

　　1．配制FeCl3溶液时为何要加一定量的盐酸？

　　【提示】　FeCl3溶液中的Fe3＋可以水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋长期放置，会出现沉淀，加入一定量的盐酸可以抑制其水解。

　　二、研究电解

　　实验目的

　　以电解饱和食盐水为例认识电解，并初步研究电解的规律。

　　研究电解活动原理

　　当以惰性材料为电极电解电解质溶液或熔融态化合物时，在外加电场的作用下，阴、阳离子分别向两极定向移动，阳离子移向阴极，并且氧化性强的阳离子首先在阴极上得到电子，发生还原反应；阴离子移向阳极，并且还原性强的阴离子首先在阳极上失去电子，发生氧化反应。这样，在阴阳两极上都有新物质生成。