第三单元　金属的腐蚀与防护

　　[明确学习目标]　1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。2.熟知金属腐蚀的防护方法。

　　一、金属的电化学腐蚀

　　1．金属的腐蚀

　　(1)概念：金属或合金与周围环境中的物质发生\s\up3(01(01)化学反应而腐蚀损耗的现象。其本质为金属原子\s\up3(02(02)失去电子被\s\up3(03(03)氧化的过程。

　　(2)分类

　　①化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生\s\up3(04(04)氧化还原反应而引起的腐蚀。

　　②电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生\s\up3(05(05)原电池反应，使较活泼的金属\s\up3(06(06)失去电子被\s\up3(07(07)氧化而引起的腐蚀。钢铁在潮湿的空气中生锈就是最典型的电化学腐蚀。在现实生活中，电化学腐蚀现象比化学腐蚀现象严重得多。

　　2．钢铁的电化学腐蚀

　　(1)吸氧腐蚀

　　通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁的表面凝结了一层溶有氧气的水膜，这层水膜、铁和铁中存在的少量碳单质形成了无数微小的原电池。这些微小的原电池遍布钢铁的表面。在这些原电池中，铁是\s\up3(08(08)负极，碳是\s\up3(09(09)正极，在两电极分别发生\s\up3(10(10)氧化反应、\s\up3(11(11)还原反应而导致钢铁腐蚀。

　　相应的电极反应式分别为

　　负极：\s\up3(12(12)2Fe－4e－===2Fe2＋(\s\up3(13(13)氧化反应)

　　正极：\s\up3(14(14)O2＋2H2O＋4e－===4OH－(\s\up3(15(15)还原反应)

　　总反应：\s\up3(16(16)2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

　　上述电化学腐蚀过程中吸收氧气，因此称为吸氧腐蚀。

　　(2)析氢腐蚀

　　当钢铁表面水膜呈较强的酸性时，正极析出氢气发生"析氢腐蚀"。

发生的电极反应式分别为