第四章　非金属及其化合物

第一节　无机非金属材料的主角--硅

第2课时　硅酸盐和硅单质

学习目标

　　1.了解硅在自然界中的含量、存在、用途。

　　2.了解硅酸盐的重要用途及组成。

　　3.了解硅的物理性质。

学习过程

　　一、硅酸盐

　　大多　　　溶于水,化学性质稳定。

　　1.硅酸盐的定义:　 。

　　2.硅酸盐组成的表示:

　　(1)盐化学式法:此法一般用于表示组成比较简单的硅酸盐,如硅酸钠:　　　　　;硅酸钙:　　　　　。

　　(2)盐氧化物法:对于复杂的硅酸盐,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。(氧化物的书写顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水;氧化物之间以"·"隔开。在氧化物前面按化学式中的比例添加上数字。)

　　如:Na2SiO3(硅酸钠)表示为　　　　　　　　;CaMg3Si4O12(石棉)表示为　　　　　;KAlSi3O8(长石)表示为　　　　　　　。

　　3.硅酸钠:

　　[实验探究1]

　　(1)将硅酸钠加水溶解,并检验其溶液的酸碱性;

　　(2)向硅酸钠溶液中通二氧化碳或滴加稀盐酸;

　　(3)再向(2)中滴加氢氧化钠溶液。

　　[现象观察]

　　(1)硅酸钠溶于水,水溶液呈　　性;

　　(2)向其中通入二氧化碳或滴加稀盐酸后都产生　　　　　;

　　(3)再滴加氢氧化钠溶液,沉淀　　　。

　　[归纳1]硅酸钠　　　溶于水,水溶液俗称　　　,呈　　　性。

　　[练习]写出以上反应的离子方程式:

　　[实验探究2]

取两条一样的干燥布条,分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干后,分别放置在酒精灯外焰处。观察现象。