第2课时　影响化学平衡的条件

　　[目标要求]　1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3.理解勒夏特列原理。

　　一、浓度对化学平衡的影响

　　在其他条件不变时

　　(1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。

　　(2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。

　　(3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

　　(4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

　　二、压强对化学平衡的影响

　　在其它条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

　　三、温度对化学平衡的影响

　　在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。

　　四、催化剂与化学平衡

　　催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但不能使化学平衡发生移动。

　　五、勒夏特列原理

　　如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。

　　知识点一　影响化学平衡的因素

　　1．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　)

　　A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大

　　C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小

　　答案　C

　　解析　碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。

　　2．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：

　　①HUr＋H2OUr－＋H3O＋，

　　　尿酸　　　尿酸根离子

　　②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是(　　)

　　A．正反应为吸热反应

　　B．正反应为放热反应

C．升高温度，平衡向正反应方向移动