第2节 化学电源

学习目标：

1、认识日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；

2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；

3、学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。

学习重难点：

　　化学电源的结构及电极反应的书写；燃料电池电极反应的书写。

自主学习

一、化学电源

（一）化学电源的分类

1.一次电池：电池中发生反应的物质大部分被消耗后就不能再使用。

2.二次电池：可多次的电池。

3．燃料电池：利用和间的氧化还原反应将能转化为能的化学电源。燃料电池能连续不断地提供电能的原因。

4.判断电池优劣或者是否合适某种需要，主要看这种电池或 以及电池的可存储时间的长短。

二、一次电池

（一）锌锰电池--分为酸性和碱性两种

1.普通锌锰电池：酸性电解质为

负极：材料，反应式：

　正极：材料，反应式：2NH4-＋2 e＋2MnO2＝2NH3↑＋Mn2O3＋H2O

　总反应化学反应方程式：Zn +2MnO2 +2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl 2+2NH3↑

　2. 碱性锌锰电池：

负极：材料，反应式：

　正极：材料，反应式：2MnO2+2e+2H2O =2MnOOH+2OH

　总反应化学反应方程式：Zn +2MnO2 +2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

（二）银锌电池

　负极：材料，反应式： 。

　正极：材料，反应式： 。

总反应化学反应方程式：Zn +AgO2 +H2O= Zn(OH)2+2Ag