第三节　化学反应热的计算

　　　1.理解盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。　2.能利用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

　　　盖斯定律

　　1．内容

　　不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

　　2．特点

　　(1)反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。

　　(2)同一反应的反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。

　　则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。

　　3．应用

　　(1)科学意义：有的反应进行得很慢，有些反应不直接发生，有些反应产品不纯，无法或较难通过实验测定这些反应的反应热，应用盖斯定律可间接地计算反应热。

　　(2)计算方法：如求C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。

　　根据盖斯定律可得：ΔH1＝ΔH＋ΔH2，则：ΔH＝ΔH1－ΔH2。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。(　　)

　　(2)化学反应过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。(　　)

　　(3)不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。(　　)

　　(4)由C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定。(　　)

答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×