第二节　元素周期律

课时1　原子核外电子的排布　元素周期律

　　学习目标：1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系，了解核外电子分层排布规律及其表示方法。2.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。(重点)3.理解元素周期律的内容和实质。(难点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．原子核外电子的排布规律

　　(1)电子层：

　　①概念：原子核外电子运动的不同区域。

　　②表示及特点。

电子层n 1 2 3 4 5 6 7 表示符号 K L M N O P Q 能量高低 由低到高 离核远近 由近到远 　　(2)电子分层排布：

　　①电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排K层，充满后再填充L层。

　　②原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

　　③原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2)，次外层电子数不能超过18。

　　2．元素周期律

　　(1)原子核外电子的周期性变化

　　①第一周期最外层电子数由1→2。

　　②第二周期最外层电子数由1→8。

　　③第三周期最外层电子数由1→8。

　　结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布呈现周期性变化。

(2)原子半径的周期性变化