微型专题(六)　氧化还原反应规律及应用

一、反应中元素化合价的变化规律

例1　反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为(　　)

A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1

答案　D

解析　KClO3中的氯元素由＋5价被还原为0价，HCl中的氯元素部分由－1价被氧化为0价，由得失电子守恒可知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5∶1。

【考点】氧化还原反应的基本规律

【题点】反应中元素化合价的变化规律

不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时，其高价态和低价态反应生成中间价态，即"两头变中间，只靠拢不交叉"。

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价态规律

(1)归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。

应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。

(2)歧化规律：同种元素的中间价态变为高价态和低价态，即中间价态―→高价态＋低价态。

变式1　(2019·赣州市十四县调研)已知反应：

①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；

②KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O；

③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是(　　)

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

C．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2

D．③中1 mol还原剂反应失去电子的物质的量为10 mol

答案　D

解析　KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O不属于置换反应，A错误；反应KClO3