第2课时　化学反应的限度

　　[目标导航]　1.了解化学反应的可逆性，知道可逆反应的特征。2.了解化学平衡的概念和特征，能够判断平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。3.认识化学反应的进行是有一定限度的。

　　一、化学反应的限度--化学平衡状态

　　1．可逆反应

　　(1)概念：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。

　　(2)特点：一定条件下，反应物不能全部转化成生成物，反应只能进行到一定限度。

　　(3)表示：在可逆反应的化学方程式中，用""号代替"==="号。

　　2．化学平衡状态

　　(1)化学平衡状态的建立

　　对于可逆反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。

　　①反应开始时：v正最大，v逆为0，原因是反应物浓度最大，生成物浓度为0。

　　②反应过程中：v正逐渐减小，v逆逐渐增大，原因是反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。

　　③反应达到平衡时(t1后)：v正＝v逆，反应物和生成物的浓度不再改变。

　　(2)化学平衡状态的概念

　　在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率与逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。

　　(3)化学平衡状态的特征

　　①逆：只有可逆反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。

　　②等：反应达到平衡时，v正＝v逆。

　　③动：化学平衡状态是一种动态平衡。达到平衡状态时，正反应和逆反应都依然在进行。

　　④定：条件一定时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。

⑤变：外界条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态。