微专题(三)　溶液中离子浓度大小的比较

　　1．离子浓度大小比较的常用方法

　　(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中：[H＋]>[H2PO]>[HPO]>[PO]。

　　(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]。

　　(3)混合溶液中各离子浓度的比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。

　　①电离程度大于水解程度的有NH3·H2O和NH、CH3COOH和CH3COO－、HSO。如0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]。

　　②电离程度小于水解程度的有HCN和CN－、HCO和CO、HCO。

　　如0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为[Na＋]＞[CN－]＞[OH－]＞[H＋]。

　　2．电解质溶液中的三个守恒关系

　　(1)电荷守恒关系

　　电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na＋、SO、H＋、OH－、HSO，它们存在如下关系：

　　[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋[HSO]＋[OH－]

　　(2)物料守恒关系

　　电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2SO3溶液中SO能水解，故硫元素以SO、HSO、H2SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为

　　[Na＋]＝2[SO]＋2[HSO]＋2[H2SO3]。

(3)质子守恒关系