第4章 电化学基础 章末复习

【考向分析】电化学是高中化学的重点内容，也是考试的热点。在题型上多以传统题型为主，其中原电池的工作原理、电解产物的判断与计算、电极及电池反应方程式的书写、离子的移动方向、溶液pH的变化都是命题的热点。考查往往以选择题的形式考查两电极反应类型，反应式的书写，两电极附近溶液性质的变化，电子、电流和离子移动方向的判断等；在Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、化学实验、化学计算等进行学科内知识综合考查，复习时要特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。

【知识归纳】

知识点1 原电池的工作原理

1．将化学能转变为电能的装置叫做原电池，它的原理是将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化还原反应分别在两极上进行。

2．原电池的形成条件：（如下图所示）活泼性不同的电极材料；电解质溶液；构成闭合电路（用导线连接或直接接触）；自发进行的氧化还原反应。构成原电池的四个条件是相互联系的，电极不一定参加反应，电极材料不一定都是金属，但应为导体，电解质溶液应合理的选取。

3．判断原电池正负极常用的方法：负极一般为较活泼金属，发生氧化反应，是电子流出的一极，电流流入的一极，阴离子定向移动极，往往表现溶解；正极一般为较不活泼金属或能导电的非金属，发生还原反应；电子流入一极，电流流出一极，阳离子定向移向极，往往表现为有气泡冒出或固体析出。

4．原电池电极反应式书写技巧

（1）根据给出的化学方程式或题意，确定原电池的正、负极，弄清正、负极上发生反应的具体物质。

（2）弱电解质、气体、难溶物均用化学式表示，其余以离子符号表示，写电极反应式时，要遵循质量守恒、元素守恒定律及正负极得失电子数相等的规律，一般用"="而不用"→"。

（3）注意电解质溶液对正、负极反应产物的影响，正、负极产物可根据题意或化学方程式加以确定。