第2课时　元素周期律

　　记一记

　　\o(\s\up7(原子半径

　　探一探

　　一、原子半径

　　1．试解释为何同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，而同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大？

　　[提示]　同一周期元素，原子的能层数相同，核电荷数越多，核对电子吸引力越大，半径越小；而同一主族，能层数越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大。

　　2．试比较离子半径大小关系？r(Na＋)、r(O2－)、r(Mg2＋)、r(F－)

　　[提示]　电子层结构相同的阴阳离子，核电荷数越多，核对电子吸引力越大，半径越小。 r(Mg2＋)

　　二、电离能

　　1．同一周期元素，从左到右，第一电离能如何变化？同一主族元素，从上到下，第一电离能如何变化？

　　[提示]　同一周期元素，从左到右第一电离能越来越大；同一主族元素，从上到下，第一电离越来越小。