2009年高三化学高考第一轮专题复习教学案

氮族元素

知识梳理1 氮族元素

1．原子结构与元素的性质

(1)所含元素： 。

(2)氮原子的电子式： 磷原于的原子结构示意筒图： 。

(3)随电子层数增多， 。

(4)元素的主要化合价N： P，As：-3、+3、+5 Sb，Bi：+3、5

(5)元素的非金属性逐渐 ，金属性逐渐 ．

2．单质性质递变：(1)状态： ；(2)密度： ．

(3)熔、沸点： 逐渐升高； 降低。

3．化合物性质： 气态氢化物从NH3至BiH3稳定性依次 ，碱性依次 ，还原性依次 。最高氧化物对应水化物酸性依次 。

答案：1.（1） N P As Sb Bi （2） （3）原子半径增大

（4）-3、+1、+2、+3、+4、+5 （5）减弱、增强 2.（1）气态→固态 （2）逐渐增大（3）N、P、As ； Sb、Bi 3. 减弱、减弱、增强、减弱

例1. 某主族元素R原子的最外电子层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐化学式不可能是

A）KRO3 B）K3RO4 C）KRO2 D）K2RO4

导学解析：对绝大多数主族元素而言，最外层电子数与最高正价相等。但不排除该元素存在其它正价的可能，只不过其它正价均小于最高正价。D选项中R元素化合价为+6，已超过了最外层电子数。因此不可能！

答案：D

总结心得：注意硝酸盐与磷酸盐形式的不同。

例2、根据砷在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

A）砷的单质在通常状况下是固体 B）As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

C）砷可以有-3、+3、+5等多化合价 D）砷的还原性比磷弱

自己的思路：

导学解析：N、P、As--由上而下，以磷为参照，可判断D选项中所述及的性质不可能（金属性增强，单质的还原性随之增强）

答案：D

总结心得：氮族元素性质从上到下呈相似和递变规律。

例3、 能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是

A 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体