江西省吉安县第三中学高中化学必修一学案:2.2.5离子共存的判断
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 第二章 第二节 离子反应

第5课时 离子共存的判断

设计人:刘佩 审稿人:高一化学备课组 使用时间:

【学习目标】

能判断溶液中离子能否大量共存

【自主学习】阅读课本P31-33页

一、离子之间不能反应,能反应则不能大量共存,常见如下反应:

1.生成沉淀而不能大量共存

判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子,不能大量共存。如:

Ag+与_ __________________________ _等;

Ba2+与 等;

Ca2+与 等。

2.生成气体或挥发性物质:如:NH4+与 H+与

3.生成难电离物质

二、附加隐含条件的应用规律

(1)溶液无色透明时,溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子:

(2)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液,都是指 溶液,则能与H+反应的离子肯定不能存在。

(3)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液,都是指 溶液,则能与OH-反应的离子肯定不能大量存在。

【合作探究】

现有H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+

1)当溶液中含Ba2+时,不可能同时存在的是 离子

2)当溶液中含H+ 时,不可能同时存在的是 离子

3)当溶液中含OH-时,不可能同时存在的是 离子

4)当溶液中含Cu2+时,不可能同时存在的是 离子

5)当溶液中含Ag+时,不可能同时存在的是 离子

2.在无色透明的酸性溶液中,下列离子能大量共存的是(  )

A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- B.Na+、CO32-、Cl-、SO42-