第3节原子结构与元素性质

　　第1课时　

　　电离能及其变化规律

　　 [课标要求]

　　1．能说出元素电离能的涵义。

　　2．能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

1.电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。符号：I，单位：kJ·mol－1。

2．第一电离能：气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需最低能量。符号：I1。

3．同周期从左到右，元素的第一电离能有增大趋势，但ⅡA族元素大于ⅢA族元素，ⅤA族元素大于ⅥA族元素；同主族从上而下，元素的第一电离能逐渐减小。

4．第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强；第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱。

　　1．电离能及其分类

　　(1)电离能

　　①概念：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。

　　②符号：I，单位：kJ·mol－1。

　　(2)电离能的分类

　　M(g)――――――→,\s\up7(第一电离能I1失去1个e－M＋(g)――――――→,\s\up7(第二电离能I2失去1个e－

　　――――――→,\s\up7(第三电离能I3失去1个e－

　　2．电离能的意义

　　电离能越小，该气态原子越容易失去电子；

　　电离能越大，该气态原子越难失去电子。

　　[特别提醒]　

　　(1)理解电离能的概念时要把握两点：一是气态(原子或离子)；二是最小能量。

　　(2)对于同一元素：I3＞I2＞I1。

(3)运用电离能的数值可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。