B B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小 E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 F F元素最高正价与最低负价的代数和为4

　　(1)写出化合物Y所含的化学键名称　　　　　　　　　　。

　　(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　[练习1]短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是(　　)

　　A.A与C可形成共价化合物

　　B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

　　C.原子半径A

　　D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高

　　[练习2]A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,A是地壳中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸,且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题:

　　(1)A和D的氢化物中,沸点较低的是　　　　(选"A"或"D")。

　　(2)元素C在元素周期表中位置是　　　,B的最高价氧化物的水化物的电子式为　　　　　。

　　(3)A、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1,该盐的名称为　　　　　。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质,该反应的离子方程式为　　　　　　　　。

　　[练习3]根据下表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法不正确的是(　　)

　　　　　元素编号

　　元素性质　　　 　　① 　　② 　　③ 　　④ 　　⑤ 　　⑥ 　　⑦ 　　⑧ 　　原子半径/(10-10 m) 　　0.47 　　1.60 　　1.52 　　1. 10 　　0.99 　　1.86 　　0.75 　　0.82 　　主要化合价 　　最高价 　　 　　+2 　　+1 　　+5 　　+7 　　+1 　　+5 　　+3 　　 　　最低价 　　-2 　　 　　 　　-3 　　 　　 　　-3 　　 　　

　　A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

　　B.元素④处于第三周期ⅤA族

　　C.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

　　D.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

探究二、元素在周期表中的位置