第4课时 粒子浓度关系 导学提纲

设计人：肖小卫 审稿人：高二化学备课组 使用日期：______月_______日

【学习目标】

1.会判断溶液中的粒子种类。

2.会判断溶液中粒子浓度大小关系。

【自主学习】一、 判断溶液中粒子浓度关系的理论依据--两个"微弱"、三个"守恒"

两个"微弱"：（1）弱电解质的电离程度很小。（2）弱离子的水解程度很小。

　　例1、常温下，比较0.1mol/L CH3COOH溶液中各主要粒子浓度大小。

　　例2、常温下，比较0.1mol/L CH3COONa溶液中各主要粒子浓度大小。

三个"守恒"：（1）电荷守恒：电解质溶液总是呈________性，则电解质溶液中所有阳离所带

的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数必须相等。

即：阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数。

　　例3.在常温下，写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式。

电荷守恒式的特点：①等式两端的粒子全都带电荷，一端带正电荷，另一端带负电荷（书写时要找全离子种类）②用各粒子的浓度（或物质的量）×各自所带的电荷数

(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

例4.在常温下，写出Na2CO3溶液中的物料守恒式。

物料守恒式特点：①等式两端分别含有某两种元素的粒子（如钠与碳元素，一般不找与氢元素或氧元素的关系）②通过化合物的化学组成可确定二者的比例关系。

（3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。

即：得到的质子（H+）总数 = 失去的质子（H+）总数

例5. 写出NaHCO3溶液中的质子守恒式。

质子守恒式特点：①等式两端分别一端为得质子的粒子，另一端为失质子的粒子。②各粒子的浓度（或物质的量）×各自所得失的质子数。